1 Dioxyde de plomb[modifier]
Le dioxyde de plomb, également connu sous le nom chimique de tétroxyde de plomb ou oxyde de plomb(IV), est un composé inorganique de formule chimique PbO₂. C'est un solide cristallin de couleur brun foncé à noir, utilisé principalement dans les domaines de l'électronique, de la chimie industrielle et de la fabrication des batteries plomb-acide.
1.1 Description et propriété chimique du dioxyde de plomb[modifier]
Le dioxyde de plomb est un oxyde de plomb où le plomb est à l'état d'oxydation +4. Sa formule moléculaire est PbO₂, ce qui signifie qu'une molécule comprend un atome de plomb lié à deux atomes d'oxygène.
Ses principales propriétés physiques sont :
- Couleur : brun foncé à noir
- Forme : cristalline
- Solubilité : insoluble dans l'eau, soluble dans les acides forts
- Densité : environ 9,38 g/cm³
- Point de fusion : se décompose avant fusion
Du point de vue chimique, le dioxyde de plomb est un puissant agent oxydant, ce qui le rend utile dans certaines applications industrielles.
1.2 Applications industrielles du dioxyde de plomb[modifier]
1.2.1 Utilisation dans les batteries plomb-acide[modifier]
Le dioxyde de plomb est un composant fondamental de la cathode dans les batteries plomb-acide, qui alimentent de nombreux véhicules et systèmes de stockage d'énergie. Sa capacité à se réduire en plomb(II) lors de la décharge permet le stockage et la libération d'énergie électrique.
1.2.2 Oxydant dans les réactions chimiques[modifier]
Grâce à ses propriétés oxydantes, le PbO₂ est utilisé pour synthétiser certains composés chimiques, pour la purification d'eau et dans l'industrie des pigments.
1.2.3 Fabrication de pigments et matériaux[modifier]
Il sert aussi dans la fabrication de pigments de couleur et pour le revêtement de surfaces qui nécessitent une résistance chimique élevée.
1.3 Sécurité et précautions lors de la manipulation du dioxyde de plomb[modifier]
Le dioxyde de plomb est un composé toxique et dangereux pour la santé humaine. Il peut provoquer des intoxications par inhalation ou ingestion, avec des effets sur le système nerveux, les reins, et d'autres organes.
Il est recommandé de :
- Porter un équipement de protection individuelle (gants, masque, lunettes)
- Travailler en milieu bien ventilé ou sous hotte aspirante
- Éviter le contact avec la peau et les muqueuses
- Stocker le produit hors de portée des enfants et dans des contenants étanches
1.4 Synthèse du dioxyde de plomb[modifier]
Le dioxyde de plomb peut être obtenu industriellement par l'oxydation de plomb métallique ou d'oxyde de plomb(II) à l'air ou par électrolyse de solutions contenant du plomb(II).
Exemple de réaction chimique : Échec de l’analyse (erreur de syntaxe): {\displaystyle Pb + O_2 → PbO_2}
1.5 Voir aussi[modifier]
1.6 Références[modifier]
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