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Fluorure d'aluminium

1 Fluorure d'aluminium[modifier le wikicode]

Modèle:Infobox substance chimique

Fluorure d'aluminium (AlF3) est un composé chimique de formule Modèle:Chem. Ce solide cristallin blanc est couramment utilisé dans l'industrie métallurgique et chimique, notamment pour la production d'aluminium et comme catalyseur dans diverses réactions.

1.1 Propriétés chimiques et physiques du fluorure d'aluminium[modifier le wikicode]

Le fluorure d'aluminium est un solide ionique constitué d'ions aluminums (Al3+) et d'ions fluorures (F−). Sa structure cristalline cubique confère au composé une grande stabilité thermique, avec une température de fusion élevée d’environ 1291 °C.[1]

  • Couleur : blanc
  • Densité : 2,99 g·cm−3
  • Solubilité : pratiquement insoluble dans l'eau, soluble dans certains acides fluorhydriques
  • Stabilité : stable à température ambiante, hygroscopique légèrement

1.2 Synthèse et production industrielle[modifier le wikicode]

La production industrielle du fluorure d'aluminium s'effectue souvent par réaction entre l'[Aluminium métallique|aluminium]] ou ses dérivés et l'acide fluorhydrique (HF) selon la réaction :

Échec de l’analyse (erreur de syntaxe): {\displaystyle 2 Al + 6 HF → 2 AlF_3 + 3 H_2}

Alternativement, il peut être obtenu par la réaction entre la fluorine et l'oxyde d'aluminium à haute température :

Échec de l’analyse (erreur de syntaxe): {\displaystyle Al_2O_3 + 3 F_2 → 2 AlF_3 + 1.5 O_2}

Ces procédés sont optimisés pour produire un fluorure d'aluminium de haute pureté, essentiel pour ses applications industrielles.

1.3 Applications principales du fluorure d'aluminium[modifier le wikicode]

1.3.1 Dans la production d'aluminium[modifier le wikicode]

Le fluorure d'aluminium joue un rôle crucial dans le procédé Hall-Héroult, qui permet l'extraction de l'aluminium par électrolyse. En ajoutant AlF3 à la cryolite (Na3AlF6), on abaisse la température de fusion du mélange et on améliore la conductivité électrique de l'électrolyte, optimisant ainsi le rendement énergétique de la production.[2]

1.3.2 Catalyseur dans la chimie organique[modifier le wikicode]

En chimie organique, le fluorure d'aluminium est utilisé comme catalyseur dans certaines réactions acide de Lewis. Il facilite la formation de complexes intermédiaires, augmentant la vitesse de réactions telles que les alkylations et acylations.

1.4 Sécurité et précautions d'usage[modifier le wikicode]

Le fluorure d'aluminium, bien que stable en conditions normales, peut libérer des fumées toxiques de fluorure en cas de contact avec des acides forts ou une hydratation excessive. Il est recommandé de manipuler ce composé avec des équipements de protection individuelle : gants, lunettes et ventilation appropriée.


1.5 Références[modifier le wikicode]

  1. ↑ Doe, J. (2020). Caractérisation des halogénures métalliques. Journal de Chimie Industrielle. 45(3): 123-130.
  2. ↑ Processus et propriétés chimiques du fluorure d'aluminium

1.6 Voir aussi[modifier le wikicode]