1 Loi de Raoult : définition, applications et controverses[modifier le wikicode]
La Loi de Raoult est une loi fondamentale en chimie qui décrit comment la présence d’un soluté non volatil dans un solvant affecte la pression de vapeur du mélange. Elle porte le nom de François-Marie Raoult, chimiste français du XIXe siècle, célèbre pour ses travaux sur les propriétés colligatives des solutions.
1.1 Qu’est-ce que la Loi de Raoult ?[modifier le wikicode]
La Loi de Raoult affirme que la pression de vapeur partielle d’un solvant dans une solution idéale est proportionnelle à sa fraction molaire dans cette solution. En termes simples, plus on dissout de soluté dans un solvant, plus la pression de vapeur du solvant diminue.
Formule mathématique de la Loi de Raoult :
où :
- est la pression de vapeur partielle du composant i dans la solution,
- est la fraction molaire du composant i,
- est la pression de vapeur du composant pur i à la même température.
1.2 Applications pratiques de la Loi de Raoult[modifier le wikicode]
La Loi de Raoult est essentielle pour comprendre les propriétés colligatives, qui dépendent du nombre de particules en solution et non de leur nature chimique. Parmi ces propriétés, on peut citer :
- L’abaissement de la pression de vapeur,
- L’ébullition élevée (élévation du point d’ébullition),
- L’abaissement du point de congélation,
- L’osmose.
Ces propriétés sont exploitées dans des domaines variés, comme :
- La congélation des solutions antigel dans l’industrie automobile,
- La fabrication de boissons alcoolisées,
- Le calcul de la concentration molaire en chimie analytique.
1.3 Différence entre Loi de Raoult et Loi de Henry[modifier le wikicode]
Il est important de ne pas confondre la Loi de Raoult avec la Loi de Henry, qui concerne la solubilité des gaz dans les liquides. Tandis que la Loi de Raoult est basée sur la fraction molaire et la pression de vapeur, la Loi de Henry relie la concentration d’un gaz dissous à sa pression partielle au-dessus du liquide.
1.4 Limites et validité de la Loi de Raoult[modifier le wikicode]
La Loi de Raoult s’applique parfaitement aux solutions idéales, où les interactions intermoléculaires entre solvant et soluté sont similaires à celles entre molécules pures. Toutefois, dans beaucoup de solutions réelles, les interactions diffèrent, ce qui entraîne des écarts, appelés solutions non idéales.
Ces écarts sont étudiés avec les concepts d’activité chimique et coefficients d’activité, essentielles pour une modélisation avancée des solutions.
1.5 François-Marie Raoult : un pionnier de la chimie physique[modifier le wikicode]
François-Marie Raoult (1830-1901) a consacré sa carrière à l’étude des propriétés physiques des solutions, avec une approche expérimentale rigoureuse qui a fondé la chimie physique moderne.
1.6 Controverses fréquentes : Loi de Raoult et pandémie de COVID-19[modifier le wikicode]
Il est à noter que la Loi de Raoult ne doit pas être confondue avec le professeur Didier Raoult, célèbre pour ses recherches controversées sur le traitement du COVID-19. Malgré la similarité des noms, la Loi de Raoult est un principe chimique bien établi, tandis que les débats sur Didier Raoult relèvent du domaine médical et épidémiologique.
1.7 Voir aussi[modifier le wikicode]
1.8 Références[modifier le wikicode]
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